濃度計算

1. 「溶液Aの質量（g）」「溶液Aの濃度（%）」「溶液Bの質量（g）」「溶液Bの濃度（%）」「水の追加量（g）」「物質の種類」「濃度の種類」「質量パーセント濃度（%）」「温度（℃）」を入力します。
2. 「混合後の溶液質量」「混合後の溶質量」「混合後の濃度」が表示されます。

濃度とは？

溶液（例：食塩水）の「どのくらい溶質（食塩）が入っているか」を表す指標です。
代表的な表し方に次の4種類があります。

① 質量パーセント濃度（%）

最もよく使う濃度の表現です。

質量パーセント濃度(%) = 溶質の質量 (g) ÷ 溶液の質量 (g) × 100

例：食塩 10 g を水 90 g に溶かした場合 → 溶液の全体質量 = 100 g
10 ÷ 100 × 100 = 10 %

② モル濃度（mol/L）

化学反応式で便利な表し方。物質量を基準にします。

モル濃度(M) = 溶質の物質量 (mol) ÷ 溶液の体積 (L)

例：NaCl 58.44 g を水に溶かして 1 L の溶液を作ると、
NaCl の物質量 = 58.44 ÷ 58.44 = 1 mol
したがって濃度 = 1 mol/L = 1 M

③ モル分率

全体の分子のうち、目的の分子がどの割合かを表します。

モル分率 = 溶質のモル数 ÷ （溶質＋溶媒のモル数）

例：水 90 g (モル数 = 90 ÷ 18 = 5 mol)
食塩 10 g (モル数 = 10 ÷ 58.44 ≈ 0.17 mol)
モル分率 = 0.17 ÷ (5 + 0.17) ≈ 0.033

④ 規定度（N）

酸・塩基の濃度を表す特別な単位です。
「1 L の溶液中に何当量含まれるか」で計算します。

規定度(N) = 溶質の当量数 ÷ 溶液の体積 (L)

例：H₂SO₄（硫酸）は 1 mol あたり 2 当量（H⁺を2個出す）。
0.5 mol/L の硫酸溶液は 1 N となります。

まとめ

• 日常生活や実験準備 → 質量パーセント濃度
• 化学反応や計算 → モル濃度
• 混合比を分子数で表したい → モル分率
• 酸・塩基の強さを表現 → 規定度

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